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h2o2的分子立体结构

(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为: ; 故答案为: ; (2)双氧水中氢与氧形成的是极性键,氧与氧形成的是非极性键, 故答案为:既含有极性键有含有非极性键; (3)相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂. h2o2是极性分子,cs2是非极性分子,依据相似相溶的原理可知,h2o2难溶于cs2; 故答案为:因h2o2为极性分子,而cs2为非极性溶剂,根据相似相溶原理,h2o2难溶于cs2中.

这个结构不叫V字形,而叫书页状,就像一本打开的书一般,两个氧都是SP3杂化.氧正常就是两个键,比如水,这里只不过多了一个氧而已.某原子成键时,在键合原子

图大概是这样的~ H O 1 1 1 O H 看吧,并不对称 中文名称: 过氧化氢 英文名称: hydrogen peroxide 中文名称2: 双氧水 CAS No.: 7722-84-1 分子式: H2O2 分子量:

不对称 它的结构式是H-O-O-H(实际上是立体结构,氧伸出的两根键的键角不是180度,并且过氧化氢分子的空间结构是不对称的.)

h2o2的空间构型像一本半打开的书.两个o原子位于书脊上.两个h分别位于半摊开的两页.

O你画的是平面图,实际上这是一个立体的结构,自己拿甲烷出来对比一下就可以了,ACD相对於B来说都是等价的位置,因此H2O是角形分子.注意只有H

H2O2的结构式:HOOH

用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为V型H2O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形.

双氧水是O与O之间有一个共价键! 不好意思我现在没有办法绘出来! 其实你可以去看下高中的化学不就可以了解了吗? 如果要非常细的话! 你大学化学可能也要看下!

过氧化氢的两个氧原子都是sp3杂化,所以肯定不会是直线型.又由于空间位阻的关系,所以两个氢一般不会在同一平面上.所示是“其两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角”

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