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氯化铵水解

NH4 + + H2O〈=〉NH3H2O + H+

呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非 水解彻底的那种).

很简单,氯化铵水解铵根离子和氯离子,铵根离子水解,结合了水电离出的氢氧根离子,所以溶液中的氢氧根离子就变少了,所以游离的氢离子的浓度>游离的氢氧根的浓度,溶液显酸性.氯离子不水解,以离子形态在溶液中

氨水电离不完全,如果完全电离,H+与OH-完全反应,与没有水解是一个效果.事实是氨水是弱电解质,不能完全电离,所以c(H+)>c(OH-),溶液显酸性.

水解平衡:nh4 + + h2o = nh3 h2o + h+ 由盐的水解简化公式计算:[h+] = { c(nh4 +)* kh }^1/2 = (0.1*10-9)^1/2 = 10^-5 ph = -lg[h+] = 5

NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O

不是啦,氯化铵水解,氨根同水电离出的氢氧根离子结合,生成一水合氨,是弱电解质,.水的电离是H2O====(可逆符号)H OH-,氢氧根被结合掉了,氢离子就比氢氧根离子多了.氨根不会没事儿分解出氢离子的

NH4+ + H2O 可逆生成 NH3*H20 + H+

NH4CI为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性. NH4+ + H2O = NH3*H20 + H+ 三大守恒:电荷守恒,就是铵根离子有多少水解,就有多少氢离子,其正电荷的量相等;物料守恒:其左边的元素种类有多少,反应式右边的也就有多少;质量守恒:物料守恒的必然结果,其左右两边的质量相等.

氯化铵溶液为弱酸性,加水稀释或者加碱中和,则促进水解的发生,ph越大则水解程度越完全.反之,加氯化铵固体浓缩溶液保持酸性或者加酸酸化溶液,使ph越小,则能抑制水解,使水解越不完全.

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